下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H₂、I₂蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )

273K时，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂；则下列判断不正确的是（  ）

恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(    )

A．反应器中压强不随时间变化而变化

B．正(NO2) =逆(O2)

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol ·L^-1、0.1 mol ·L^-1、0.2 mol ·L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：2MN	B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率	D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍