工业上用氮气和氢气合成氨：N₂+3H₂2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO₂+O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

当2NO₂(g)N₂O₄(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是(       )

在密闭容器中进行下列反应：A (g)＋B (g)  R(g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(   )

下列叙述正确的是

恒温下, 反应aX(g)   bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是（     ）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：  2SO₂＋O₂2SO₃这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(     )

向5 mL 0.1 mol·L^－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1
其中正确的是