在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是  

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

对可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述正确的是(　　)

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（  ）

可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1的是