某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

在密闭容器中，反应X₂（g）＋Y₂（g）2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列说法错误的是

接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO₂＋O₂2SO₃ 。对该反应的有关说法错误的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是          (    )

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）