将1 molCO和1 molH₂O混合在一定条件下反应: CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=_，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是

某温度下，在恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

已知某温度下，反应 SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是