现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是

已知2SO（g）+O（g）2SO（g） △H=－197 kJ·mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：（甲）2mol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO₃。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p=p>2p

B．SO的质量m：m=m>2m

C．c(SO)与c(O)之比k：k=k>k

D．反应放出或吸收的热量的数值Q：Q=Q>2Q

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A. 该反应是放热反应
B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. T温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D. c点可表示v（正）<v（逆）

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是

A．NO生成速率与NO分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时

D．体系颜色不再发生改变时

已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0则下列叙述正确的是

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1             图2           图3               图4

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )

已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（   ）