在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（  ）

对于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为(    )

下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
③百分组成w(HI)=w(I₂)    ④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

一定温度下，反应H₂(g) + X₂(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H₂和2 mol X₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为

在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（   ）

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（  ）