对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是   
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是        （   ）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

在恒容密闭容器中，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) 在反应过程中的 反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

在一定温度下,反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

在密闭容器中进行反应X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )

一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是（    ）

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)   2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（   ）