下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （     ）    
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

现有反应S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g) 2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黄色)　　　    　(鲜红色)
在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　)

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是           

A．

B．?

C．26M3+

D．

可逆反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（   ）

合成氨反应：N₂ + 3H₂2NH₃ △H＝－92.4 kJ·mol^－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t₁时建立平衡，   t₂时改变某一条件，t₃时又建立新平衡，t₂时改变的条件可能是

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为   1∶3∶2。下列判断正确的是

A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

下列叙述中，不正确的是(　　)

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化