25℃、101 kPa条件下，反应2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自发进行的原因             （   ）

下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       

从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是

A．nCH2＝CH2→DH＜0

B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0

C．2SO2＋O22SO3DH＜0

D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V_正(C) = V_逆(D) 时                ⑥ 当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：
A 反应1的正反应是吸热反应
B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C 达平衡（I）时，X的转化率为
D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

对于可逆反应：；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）           
   

已知可逆反应2SO₂ + O₂2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，
现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（   ）

能用能量判断下列过程的方向的是