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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有             (     )

    A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO

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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

    A．SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1B．SO2为0.25 mol?L-1
    C．SO2、SO3均为0.15 mol?L-1D．SO3为0.4 mol?L-1

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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    可逆反应达到平衡的重要特征是         (     )

    A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零
    C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等

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    科目： 来源：2011-2012学年湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是     （    ）

    A．SO2为0.3mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/L
    C．SO3为0.4mol/LD．SO2为0.25mol/L

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    科目： 来源：2013届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：
    CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
    反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是

    A．更换高效催化剂B．增大CO 的浓度C．降低温度D．增大压强

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    科目： 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

    A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
    B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
    C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
    D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
    D．新制氯水久置后颜色变浅

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    科目： 来源：2012-2013学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    常温下，下列不属于自发进行的变化是

    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目： 来源：2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是(　 　)

    A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
    B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
    D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
    ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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