（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H =        。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是        。
A．焦炭的质量不再变化              B．N₂和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。
A．升高温度           B．降低压
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L?min).
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH₃和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向装置中再充入O₂              b.改变催化剂
c.增大压强                      d.提高温度

（6分）对于反应2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为          ,M的转化率为           ，用M物质表示的反应速率v_M=                

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：       ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

（6分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为                             。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为        
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2    
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

             

（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L^－1变成
0.5 mol·L^－1，在这5 s内B的化学反应速率为              。

（改编题）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　     （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　         。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为             。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　   。
　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方                 向移动的是　              （填序号）。
A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强