（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

（6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：                                  。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是：                              。     
（3）反应后期反应速率下降的原因是：                                。

探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

（8分）为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g?cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                             。

（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是         ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂    2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；             
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为                。

（2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为             。

(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是               。
（2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
（3）该反应的化学方程式是                
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          

（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：                                       
（2）反应开始时反应速率加快的原因是                                      。
（3）反应后期反应速率下降的原因是                                      。

（13分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。