（12分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是                         
（2）产生上述现象的原因是                        
（3）写出有关反应的离子方程式：                  
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量        （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的浓度________________________；
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、
n、p的关系是            。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

(4分)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或     。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

(8分)在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示

两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是         ，由b图变为a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。