（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为           

下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)  △H ＜0      K＝5×10⁴      ②
COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0                               ③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反应②和反应③的K值表达式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值    ____  (填“增大”、“减少”或“不变”)。

在一定温度下，将2molN₂和6molH₂充入固定容积的密闭容器中，发生
N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———       "
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、   ————————。

（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是         ；b ~c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反应，达到平衡
的标志是       。

下图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃  △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是         ；b~c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（10分）已知：合成氨反应为N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P₁>P₂），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                       
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

（10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v_甲_____ v_乙，SO₂的转化率ω_甲_____ω_乙，所需时间t_甲____t_乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)        H₂(g)＋I₂（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器_    _B容器

（6分）某温度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）