在某个容积为2 L的密闭容器内，在T₁℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是 （   ）   

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为           。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q₁的平衡常数为K₁，
反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）

（8分） 在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为           
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为         
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向        （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的      

氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₄          t₅           t₇      。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡时HI的分解率α_A      α_B ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是            。