(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： 

（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为                 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
它所对应的化学反应为：                                            
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁               　 ①
CO(g)+H₂0(g)H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　      　  ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反应①的平衡常数K随温度的升高而  　       　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                           ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是              。

（8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
（1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量__________。
（3）原混合气体中，__________。
（4）达到平衡时，和的转化率之比，__________。

（6分）在一定条件下，反应达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）

如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α（X）_B为            。
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）_A     n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为        升（用a表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是               。

在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=        ，求此条件下反应达到平衡时的压强P₂与开始反应时的压强P₁之比，P₂∶P₁=          
⑶若p=4，则M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一样”）

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   

（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度                       B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大