（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。
⑵反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。

（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：

（1）该反应的反应物是        。
（2）该反应的化学方程式为                      。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为              
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（6分）有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L^－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

（10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；[来源:Z.xx.k.Com]
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为     。
(2)B为0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：                          ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是   
     ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为                 。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向      (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                  。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向    (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将   。