把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

在2L的密闭容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₂的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO₂表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O₂表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1） 以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2） 到平衡时CO的转化率；
（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。
反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5分钟内：υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L ^-1，B的浓度是4 mol·L^-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^-1，则
（1）求v(B)和v(C)。
（2）在2min末，C的浓度是多少?B的浓度是多少?

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度                       。
（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝         。

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的
变化），反应开始到2min末收集到H₂ 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl₂ 表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

（8分）在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。

（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)=                       ,  v(B)=                     
v (C )=                          
(2)三者数值之间的关系是：v (A) =         v (B) =         v(C)。
（3）该反应的化学方程式为：