在一密闭的2L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：
（1）2 min末SO₃的浓度
（2）2 min内SO₂的平均反应速率
（3）O₂的转化率

将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N₂的转化率。

(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

（6分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气) CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H₂的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH₃OH(气) 2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K

（6分）在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1:2 体积比混合，如果混合前O₂有 10 mol，平衡时SO₃占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O₂转化? （2）混合气中SO₂的体积分数（3）SO₂的转化率 

（6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，此时容器中SO₃的浓度为0.9mol/L，O₂的物质的量为2.1mol，试求：① SO₂的转化率；② O₂的起始浓度(mol/L)；③ SO₂的平均反应速率(mol/L· min)

（共10分）已知合成氨反应为：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4mol，求：
（1）以N₂表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH₃的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                       ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态。

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：
（1）2 min时，容器内n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）==               。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：