下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

下列说法正确的是（  ）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列说法正确的是        (          )

A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响

B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素

C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大

D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

（原创题）25℃时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^— △H＞0，下列叙述正确的是（     ）

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂
③向浓度为10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部

pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的物质的量浓度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸