常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2="0.3 " lg3="0.48  " lg5=0.7）

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（  ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液	B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL	D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确
的是 （  ） 

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

下列有关溶液pH的说法正确的是

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（ ）