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    科目： 来源：2011-2012学年沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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    科目： 来源：2011-2012学年沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释
    C．加水稀释成100mLD．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    科目： 来源：2011-2012学年沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：

    A．PH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH-)不变

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    科目： 来源：2012届黑龙江省大庆铁人中学高三期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（   ）

    A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
    C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

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    科目： 来源：2012届甘肃省兰州一中高三上学期期末考试理综试卷（化学部分） 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

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    科目： 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
    c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目： 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，
    c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为

    A．3B．4C．5D．6

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    科目： 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)

    A．等于2V mLB．小于2V mL
    C．大于2V mLD．小于、等于或大于2VmL

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    科目： 来源：2012届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小
    B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
    D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目： 来源：2011-2012学年甘肃省白银市平川中恒学校高二上学期期末考试化学（理）试卷 题型：单选题

    设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是
    A 该温度高于25℃
    B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
    C  c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)
    D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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