把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) (    )

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中的c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

将0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  
A．将0.2 mol?L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

关于溶液的酸碱性说法正确的是 

在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

某Na₂CO₃溶液的pH可能是