25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在： c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，
则下列关系正确的是

经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。其可能的情形是

A．在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"

B．同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合

C．PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合

D．同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合

将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c()略大于c()

B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应

C．c(Na+)等于c()与c()之和

D．c()略小于c()

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

现有等浓度的下列溶液：①CH₃COOH ②HCl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃ ⑤FeCl₃  按溶液pH由小到大排列正确的是

A．①②⑤④③	B．②①⑤④③
C．⑤②①④③	D．①④③②⑤

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是