（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

（16分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：           
                                                                            ；
实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
_____________________            _____________________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     ，溶液中c(Na^＋)       c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)            氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：       ；
（2）常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：       ；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺ 的物质的量为       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为_______ mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

（5分）在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。

（10分）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H⁺) ③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)       ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)?
填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，上述四种离子浓度的大小顺序为        （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为      ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为     。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl)      c(NH₃·H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)       c(OH^-)。

（10分）氯化铁水解的离子方程式为                 ______ ______ ___         ，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是             ___               ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                                    ，
同时有红褐色沉淀生成的原因是                                _、
把FeCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       

（14分）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na⁺ )＝             、c( Cl^—)＝             
（3）c ( NH₄⁺)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。

（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。