选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^－、Br^－（溴离子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
①             ②               ④              
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                        。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、         溶液、         溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加            至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl^-的操作现象及结论                                   。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                        、
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式                       。

全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式)
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^- +5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^- +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。
其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________
⑵空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。
A组：①稀盐酸  ②饱和石灰水  ③CO₂  ④Cl₂溶液  ⑤NaOH溶液  ⑥Fe屑
B组：（1）FeCl₂溶液中的FeCl₃（    ）  ________________________________
（2）镁粉中少量的铝粉 （    ） ________________________________
（3）NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃（  ）_______________________________

下列实验有关说法正确的是               。

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是                .
② 镁蒸气宜在    （填序号）气体冷却后得到镁锭

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物（2分）
(2)________分离水和苯的混合物（2分）
(3) ________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物（2分）

（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                （填序号字母）。
① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
           ，反应的化学方程式为                                  。
④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)