（18分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                                    
                                                                            。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
                                                                               。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                 。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

                                                             
                                                            。

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

(5分)有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na2SO4、KNO3、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有        ，一定不含有         ，可能含有        。

(9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

(1)B溶液是      ，加入过量B溶液的原因是                       ，
反应的离子方程式是                                             。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：                                                  
(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m₁)和混合物A的质量(设为m₂)来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为              (用m₁、m₂表示)

（10分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO4^2－以及泥沙等杂质，
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是____▲____
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有___ ▲   ;     ▲    。                                       
(3)含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I₂，可采用的实验操作方法的名称是___▲__ 。

（12分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                             
（3）除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
           　　　　　　　　　　　　　　　　     。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                            

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　

（12分）为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。

（1）操作①发生反应的化学方程式为                  。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？      （填写“能”或“否”）。说明理由         。
（3）进行操作②后，判断SO^2—₄已经除尽的方法是             。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是                  。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是                 。

（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

（1）操作①可选择__________仪器。
（2）试剂1为__________（填化学式）
（3）加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。

（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
v
⑴图中两处明显的错误是：
                                 ，                                。
⑵ A仪器的名称是             ，B仪器的名称是             。
⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量     ，其作用是      。

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液 、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为            （填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H₂为2 L，则同样条件下收集到的Cl₂体积  （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：         （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：              。