（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰    B．生石灰  C．二氧化硅    D．氯化钙　         
（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。
（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：
________________________________________________________________________。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：
_____________________________________________________________。

（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧 瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲         

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器       ▲      (写仪器名称)                                 
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    ▲    mL，量取硫酸时应选用  ▲  mL规格的量筒（填字母番号）
A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为          ▲             ; 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为      ▲    。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是   ▲   。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是     。

（13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        。
（2）该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

（3）实验中若需用所给装置量取NH₃的体积，试简述操作方法
                                                                         
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象

（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　　；
Ａ．量筒                           Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管                     D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　　　            ；
（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？ 　　 （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式：                                       ；并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                  。
(3)试管中收集气体是          ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                  ，方法是              。这一操作的目的是                  。

（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸       
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器           
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶  
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应                              。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                          。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                 。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H₂     
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂  
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃   
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：                   
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是
①便于观察N₂的流速
②________                                        
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________                               
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
①空瓷舟质量m_0/g；      ②瓷舟与钙的质量m_1/g；
③瓷舟与产物的质量m_2/g
①计算得到实验式CaxN₂，其中x＝________     （用m₀、m₁、m₂表示）
②若通入的N₂中混有少量O₂，理论值比实际测得x值   （填“偏大”或“偏小”）

实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是         ，检验A是否过量的方法是                 。
（2）操作a是        ，用到的玻璃仪器有       、          、         。
（3）溶液中加入的B物质是     ，应加入过量B物质的理由是           。
（4）操作b是            ，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是        ，该仪器在此处的作用是                    。