（每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       ；
FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；
固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　　
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何确定终点？____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。
(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

（1）试管A中发生的化学反应方程式是                            。
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有              性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                          。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                     。
2、装置a的作用是             。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            
                                    。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                            。
（3）装置C中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，
该反应的离子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                。

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：               ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式              ；
方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H₂在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H₂,请完成下列操作步骤直至产生H₂。
 
(1)C处塞入玻璃丝绒团；
(2) A处 ___________________________
(3) B处_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有              。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L^—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为                  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为        （只列出算式，不做运算）

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：                      。
（2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1
的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

（16分）
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m₁g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
② 加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③ 将滤液稀释至250 ml；
④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V ml。
请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H₂O₂发生反应的离子方程式。
（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m₁、c、V的代数式表示）