化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①；②；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是，．

（1）下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质）

选项	待除杂物质	选用试剂	操作
A	SiO2（CaCO3）	∕	高温
B	CO（O2）	Cu网	加热
C	CO2（O2）	Cu网	加热
D	Na2CO3（NaHCO3）	∕	加热
E	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
F	Mg粉（SiO2）	NaOH溶液	过滤

（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫．他的实验方案是：．

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．

编号	实验操作	实验现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量   溶液并滴加到试管A中，充分反应	有固体剩余，并有气泡产生	合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
②	往试管A的剩余固体中加过量   ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③	往试管B中加入少量   ，再滴加KSCN溶液
④	往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加   溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生

【反思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式：．

已知氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，某校化学实验小组的同学计如下流程进行提纯净化实验．

根据流程回答下列问题：
（1）写出下列试剂的化学式及操作C的名称：
试剂A；试剂D；操作C．
（2）试剂A和试剂Na₂CO₃加入的先后顺序能否调换？为什么？．
（3）加入试剂D的作用是，判断加入试剂D基本达到适量要求的依据是．
（4）写出下列步骤反应的化学方程式：
第③步；
第⑤步．

除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内．
试剂：A．盐酸；B．烧碱溶液；C．氧气；D．水；E．二氧化碳；F．不需要其他试剂．
操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取

混合物	试剂	操作
Fe2O3（SiO2）
NaCl（SiO2）
SiO2（CaCO3）
SiO2（H2SiO3）

请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：

物质	杂质	试剂	主要操作
SiO2	Fe2O3
CO2	CO
NaCl	MgCl2
Cl2气体	HCl

Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为；（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为．
Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤沉淀
步骤5		得到FeSO4溶液

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为、、；检验沉淀洗涤干净的操作方法为．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
按要求回答下列问题：
（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有把工业大理石研成粉末（只写一点）．
（2）操作a中A物质最好应选择（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是：．
（4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到（填化学式）．

下表所列物质（括号内为少量杂质），在（1）中选择试剂，在（2）中选择操作的方法．填表（填入序号）：
（1）A．NaCl细颗粒B．NaOH溶液 C．水 D．CaO E．饱和Na₂CO₃　F．溴水   G．KMnO₄溶液
（2）①变性   ②渗析   ③蒸馏   ④分液   ⑤结晶   ⑥洗气   ⑦过滤．

物质	加入试剂	操作方法
苯（苯甲酸）
乙酸乙酯（乙酸）
乙烷（乙烯）

下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na₂CO₃；（6）溴水；
（7）KMnO₄溶液．
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．

物质	加入试剂	操作方法
①苯（苯甲酸）
②乙烷（乙烯）
③肥皂（甘油）
④乙醇（水）
⑤乙酸乙酯（乙酸）