下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）．
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH₃的装置制备O₂，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O₂的装置制备
NH₃，则选择的试剂的名称为．
（4）若用排空气法收集Cl₂，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO₂时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO₂时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．．
（6）已知Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，现向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L，充分反应后，测得溶液中Cl^-与Br^-的物质的量浓度相等（设通入Cl₂前后溶液体积不变），则原FeBr₂溶液中溶质的物质的量浓度为．

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题．

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为、、．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
（3）验证SO₂的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接．
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是，反应方程式为：．
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为，其实验现象为，反应原理为．

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为．
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm^-3，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位小数）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、．
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是．B装置烧杯中液体的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L^-1 KSCN溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+．

 

某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu、稀硝酸	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s）、浓氨水	NH3
Ⅲ	电石、饱和食盐水	C2H2	H2O
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是．
（4）实验II中量气管中的液体最好是．（选填序号）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有．（选填序号）
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第1次读数	量气管第2次读数
①	1.0g	10.0mL	347.5mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	344.5mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：
2KClO₃

MnO2 .

△

3O₂↑+2KCl．
现有下列仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→→→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ． KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放溶液．
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？
答： （填“能”或“不能”）．理由是．
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．
（6）饮用水中c（ClO₂^-）=mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是．B装置烧杯中液体的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱           
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差 
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+．

倒Y型试管可用来同时制取两种气体，并便于观察气体在常温下混合后的反应现象．请举一例（用两种气体的分子式表示）：与．

利用如图装置，选用适当试剂，可完成实验（1）和（2），并得出相应的实验结论（见表）．请填写表中的空格（从A～H中选择，填字母）：

实验	所 用 试 剂			实验结论
	甲	乙	丙
（1）	浓盐酸		KI淀粉 溶液
（2）		Cu		SO2具有 漂白性

A．浓硫酸         B．品红溶液      C．NaCl粉末
D．MnO₂粉末      E．澄清石灰水    F．NaOH溶液
G．氧化性：Cl₂＞I₂  H．浓硫酸具有氧化性．

A、A

B、B

C、C

D、D

A、将稀硫酸改用浓硫酸

B、向稀硫酸中加入少量浓H2SO4

C、向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液

D、给装置中发生反应的部分加热