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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

A、线段AB代表Fe2+物质的量的变化情况

B、原混合溶液中 c（FeBr2）=6mol/L

C、DE段的离子反应可表示为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂SO₃，溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H₂SO₃、Ⅱ代表HS

O

- 3

、Ⅲ代表S

O

2- 3

）．根据图示下列判断正确的是（　　）

A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??

B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS O - 3 ）＞c（H+）＞c（S O 2- 3 ）＞c（OH-）

C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S O 2- 3 ）

D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

A、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO   - 3

B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

C、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L-1

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在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．
下列叙述正确的是（　　）

A、x与y的差值为0.01 mol

B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1

C、原溶液的pH=1

D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na₂O₂的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为（　　）

A、2 mol、3 mol、8 mol

B、3 mol、2 mol、8 mol

C、2 mol、3 mol、4 mol

D、3 mol、2 mol、4 mol