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    科目： 来源： 题型：

    下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用SO2漂白纸浆和草帽辫B、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C、用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

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    科目： 来源： 题型：

    近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++f H2O．有关上述反应的叙述中正确的是（　　）
    A、当a=3时，e=2B、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C、若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移D、反应计量数b、c、e有如下关系：3e=2b+c

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    科目： 来源： 题型：

    CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（　　）
    A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B、通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目： 来源： 题型：

    实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑．用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□．下列说法正确的是（　　）
    A、H+表现氧化性B、发生还原反应的是H2C2O4C、3 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为5 molD、该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

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    科目： 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得O2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中被氧化为ClO2
    B、该反应的还原产物为CO2
    C、H2SO4在反应中是氧化剂
    D、0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移

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    科目： 来源： 题型：

    从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
     高温 
    .
     
    Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
     高温 
    .
     
    4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A、反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原
    B、CO中元素电负性：C＞O
    C、每生成4mol Sb时，消耗67.2L O2
    D、反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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    科目： 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，下列说法正确的是（　　）
    A、CuI在反应中失去电子B、Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2C、CuI是氧化剂D、1mol CuI参与反应有1mol电子转移

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    科目： 来源： 题型：

    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）
    A、由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B、该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C、在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D、在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目： 来源： 题型：

    某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　）
    A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC、该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D、该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目： 来源： 题型：

    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
    A、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
    B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D、四种稳定的核素
     
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    Ce    、
     
    138
    58
    Ce    、
     
    140
    58
    Ce    、
     
    142
    58
    Ce    ，它们互称为同位素

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