下列关于氧化还原反应的原理分析.正确的是( ) A.失电子越多.该物质的还原性就越强B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.氧化剂氧化其他物质时.本身被还原D.某元素由化合态变——青夏教育精英家教网—

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下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）

A、失电子越多，该物质的还原性就越强

B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原

D、某元素由化合态变成游离态一定被还原

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下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A、氧化剂本身发生氧化反应

B、既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用平衡移动原理来解释

D、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低

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对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（　　）

A、②③

B、③

C、③④

D、①③④

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A、Fe与稀H₂SO₄的反应

B、Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl反应

C、灼热的焦碳与水蒸气的反应

D、镁条在氯气中加热反应

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下列反应一定要加入还原剂才能实现的是（　　）

A、Na₂CO₃→CO₂

B、Cu→Cu（NO₃）₂

C、Na₂O₂→O₂

D、HNO₃→NO

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在浓盐酸中，H₃AsO₃与 SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．（M中元素化合价在反应前后未变）下列说法正确的是（　　）

A、在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原

B、氧化剂是SnCl₂，氧化产物为SnCl₆^2-

C、生成物M为OH^-

D、每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

A、NaNO₂的氧化性大于N₂

B、每生成1mol N₂，转移的电子数的物质的量为6mol

C、NH₄Cl的还原性大于N₂

D、氮元素既被氧化又被还原

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下列反应中CO作还原剂的是（　　）

A、2CO+O₂=2CO₂

B、2Fe₂O₃+3CO=4Fe+3CO₂

C、C+CO₂=2CO

D、C+H₂O=CO+H₂

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工业制造粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

A、1：2	B、2：1
C、1：1	D、5：2

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从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

A、Br₂在反应中表现还原性

B、1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

C、Br₂在反应中失去电子

D、SO₂在反应中被氧化

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