KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn²⁺；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂．
（1）应该在（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介质中制备KMnO₄．
（2）在亚硫酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液．将该反应的氧化剂、还原剂和配平后的系数填入正确位置，并标出电子转移的方向和数目．
（3）三氯乙烯（C₂HCl₃）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式．
（4）加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去．已知n（KMnO₄）：n（C₂HCl₃）=5：1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除．某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄ g．

A、m=4

B、m=n

C、m=2

D、m=y=3

A、2，4，3，2，2，6

B、0，2，1，0，1，2

C、2，0，1，2，0，2

D、2，8，5，2，4，10

A、1

B、2

C、3

D、4

A、n=4

B、y=4

C、m=4

D、该反应属于氧化还原反应

A、配平后水的计量数为4

B、反应后溶液呈酸性

C、配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

D、氧化产物为As O 3- 4 和S O 2- 4

A、4，1，5，NO

B、4，2，4，N2O

C、4，1，3，NH4NO3

D、4，3，5，NO

A、5

B、10

C、20

D、40

A、11mol

B、44mol

C、3mol

D、6mol

A、1

B、3

C、5

D、7