配平化学方程式：□K₂S+□HNO₃→□KNO₃+□S↓+□NO↑+□H₂O氧化剂是，还原剂是．

“王水”能溶解铂金．配平化学方程式：
Pt+HNO₃+HCl═H₂PtCl₆+NO↑+
在此反应中，氧化剂是，消耗mol还原剂能还原1mol氧化剂．

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
KI+CuSO₄→I₂+Cu₂I₂↓+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+Hg→Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu
产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显价．当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl₂后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液B2 51 P9	过滤

请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
（1）KClO₃+HCl→ Cl₂+ KCl+ H₂O
（2）发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：：．

请将5种物质：N₂O、Fe（NO）₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）+→+++H₂O
（2）组成的化学方程式配平后，H₂O前面的系数为．

高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气．其化学反应方程式可表示为：
KMnO₄+HCl（浓）=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）
（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为．
（3）如果在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为mol．

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
Fe²⁺O₂+H⁺--Fe³⁺+H₂O 反应中的氧化剂是（填化学式）．
（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：0.1moL?L^-1 KSCN、氯水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；	硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
步骤2：
步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为．

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
Fe³⁺+SO₂+H₂O═Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为．

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+Na₂O₂

熔融  .

Na₂FeO₄+Na₂O．
（1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上）、、、；
（2）该反应中发生氧化反应的物质是，高铁酸钠（Na₂FeO₄） 中铁元素的化合价为；
（3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成mol高铁酸钠．

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：，．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S     D．O₂?