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    科目： 来源： 题型：

    配平：
     
     NH4NO3═
     
    N2+
     
    O2+
     
    H2O．

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    科目： 来源： 题型：

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    （1）
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中物质的氧化性：KMnO4
     
     Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2S+
     
    H2SO4（稀）--
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    S↓+
     
    H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
     
    FeSO4+
     
    　KNO3+
     
    　H2SO4═
     
     　K2SO4+
     
    　Fe2（SO4）3+
     
     　NO↑+
     
    　H2O
    ①氧化产物为
     

    ②当电子转移了0.3mol时，有
     
    g氧化剂参加反应．

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    科目： 来源： 题型：

    饮用水中的N
    O
    -
    3
    ；对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N
    O
    -
    3
    ；的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
    a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原N
    O
    -
    3
    ，还原产物为NH3；
    b．在碱性条件下，用铝粉还原N
    O
    -
    3
    ，还原产物为N2．
    （1）方案a中，生成l7gNH3的同时生成
     
    molFe（OH）3．
    （2）方案b中发生的反应如下（配平该反应方程式并回答下列问题）：
     
    Al+
     
    N
    O
    -
    3
    +
     
    OH-=
     
    Al
    O
    -
    2
    +
     
    N2↑+
     
    H2O
    该反应中
     
    元素的化合价降低，该元素被
     
    （填“氧化”或“还原”），若有10mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为
     

    （3）方案b中，当有0.3mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目： 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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    科目： 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
    （1）写出并配平该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    ；
    （3）如果将该反应设计成原电池．
    ①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
    ②该电池放电时，正极反应式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3?+
     
    +H2SO4→
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O．
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
    ①Br2的化学计量数是
     
    ．
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
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    ③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
     
    TiO2+
     
    C+
     
    Cl2═
     
    TiCl4+
     
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；
    （2）指出该反应的氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ；
    （3）当有6mol电子转移，则有
     
    mol还原剂被氧化．

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    科目： 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应方程式：
     
    K2S+
     
    HNO3═
     
    KNO3+
     
    NO↑+
     
    S+
     
    H2O当反应中有3mol电子发生转移时，有
     
    mol HNO3参加反应．

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