（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
+→+++H₂O
（2）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄++．

H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性．下列①～④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
据此，填写下列空白：
（1）配平上述反应④
[]H₂O₂+[]Cr₂（SO₄）₃+[]KOH→[]K₂CrO₄+[]K₂SO₄+[]H₂O
当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子个．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为．
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为．

（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做剂，Fe³⁺作剂，维生素C的还原性于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y+H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为．
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：．羟胺的氧化产物是．

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应．
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是，若有2mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是．
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？．
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为．

配平下列两个化学方程式
（1）Cu+HNO₃-═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O．
（2）Fe₃P+HNO₃-═Fe（NO₃）₃+H₃PO₄+NO↑+H₂O．

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）请完成该反应的化学方程式：
□+□=□+□+□+□H₂O
（2）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L．

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
NaNO₂+HI→NO↑+I₂+NaI+H₂O
（1）配平上述反应方程式，将系数填入横线中．
（2）上述反应的氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是L．
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：
①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）．
A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤

（1）配平□CuSO₄+□FeS₂+□H₂O═□Cu₂S+□FeSO₄+□H₂SO₄；
（2）若有21.6g H₂O参加反应，则转移电子mol，被CuSO₄氧化的FeS₂mol．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂+C+N₂

高温

Si₃N₄+CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K=；
（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反应速率的措施为：
①降低温度     ②将SiO₂粉碎     ③增大焦炭用量    ④转移出CO
（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=mol?L^-1?min^-1．