（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+MnSO₄+  H₂SO₄→Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是．

某反应体系中的物质有：A1₂O₃、AlN、C、N₂、CO₂
（1）请将A1₂O₃之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中：
①②③④
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移mol电子
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
．

草酸又称乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，菠菜中广泛存在，有很强的还原性，能被氧化剂氧化成CO₂，如：可以使KMnO褪色，反应过程如下，请先配平，再标出电子转移的数目和方向．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．（保留一位小数）

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应中的还原剂是该反应中，发生还原反应的过程是→．
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（稀）-MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 L．

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃A_sO₃、H₂O、I₂、Na₃A_sO₄、HI．
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的离子方程式：．
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：．
（3）pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当时pH＜4，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为；
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的（填物质的性质）．
（5）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH 溶液   D．稀H₂SO₄   E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝．请依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（i）加入以上药品的顺序是（写序号）．
（ii）③→④反应的化学方程式为．

在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，当加入50mL 0.5mol?L^-1 KNO₃溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出x=；y=．
（2）配平该反应的方程式：FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+（N_xO_y）+H₂O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．
（3）反应中氧化产物是．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、
浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：．
（2）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为，混合气体中甲烷的质量分数为．

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯．
（1）配平下列反应的化学方程式：
 C+ KMnO₄+ H₂SO₄CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）反应的氧化剂是，被氧化的元素名称是．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性            B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性
（4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了mol．