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    科目： 来源： 题型：

    将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1：4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D、若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35

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    科目： 来源： 题型：

    已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B、当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C、若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：1：3D、当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：

    a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    A、（a+b）×63 g
    B、（a+b）×189 g
    C、（Vc-
    9a+b
    3
    ）mol
    D、（a+b） mol

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    科目： 来源： 题型：

    当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时（SO32-被氧化为SO42-），正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+1B、+3C、+2D、+4

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    科目： 来源： 题型：

    高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾中铁显+6价B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目： 来源： 题型：

    24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
    A、+6B、+4C、+3D、+2

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    科目： 来源： 题型：

    已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（　　）
    A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失

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    科目： 来源： 题型：

    制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、当转移1mol电子时，消耗56g S2O32-B、在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原C、还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2D、每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

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    科目： 来源： 题型：

    等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不正确的是（　　）
    A、被氧化的铜的物质的量相等B、相同状况时产生气体的体积相等C、浓硫酸溶液反应前后质量相等D、反应中转移电子的物质的量相等

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    科目： 来源： 题型：

    反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被氧化的Mg与被还原的N的原子个数之比为（　　）
    A、4：10B、4：1C、2：1D、1：1

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