从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

沉淀物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Cd（OH）2

Mn（OH）2

pH值

8.0

9.7

3.2

6.7

9.4

10.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有．“酸浸”时适当补充少量水的原因是．
（2）滤液I加入酸性KMnO₄所发生反应的离子方程式为．加入ZnO的原因是．
（3）滤渣III的成份主要是．
（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）．据此回答问题：

（1）试剂a为，试剂b为（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H₂O₂和稀硫酸       E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO₄标准溶液．在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，产生11.2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为．K₂FeO₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是，理由是．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式是：．

活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：MnO 4-+Mn²⁺+=MnO₂↓+H⁺
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）=2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol^-1
试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为．

铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
Pb0₂、PbSO₄）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
3PbO?PbSO₄?H₂），其实验流程如下_：

（1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是．
（2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）；其提取的主要步骤有、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
（3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．
（4）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少 需加入mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．

为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了如图实验方案：

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₄SiO₄（H₄SiO₄白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④
稀HNO3体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L，标况）	1.12	2.24	3.36	4.48

①实验①最先溶解的金属是；
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe²⁺和HNO₃，则滤渣B中Fe的质量分数为%（精确到0.1%）．

某化学研究性小组同学提出回收含铜废电缆中铜单质的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面的问题与同学们展开讨论．

（1）符合绿色理念的方案是（填“方案甲”或“方案乙”），理由是．
（2）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是．
（3）老师建议同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请完成表格相关内容：

序号	实验操作	实验现象	离子方程式
①	取适量的样品于试管内
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先变黄色，滴入KSCN溶液后，溶液变红色

（4）为了提高原料的利用率，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测．
①取ag晶体进行脱水实验，获得无水固体（a-1.26）g；
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加（10.00mL）溶液时，恰好完全沉淀．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是．

如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是．
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：．
（3）过量的还原剂应是．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为．
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为．

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示

	固定浸出温度							固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol?L-1	浸出率/%						浸出温度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H₂O₂溶液的作用为；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为．
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用进行分离（填选项字母）．
A．稀硝酸  B．浓盐酸  C．浓氢氡化钠溶液  D．王水．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）绿矾的化学式为．
（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式．
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：．
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是．
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积L．

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室里的废液必须经处理后才能排放．某化学实验室里的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：

（1）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是；
（2）在操作②中所观察到的实验现象是；
（3）操作③中所发生反应的离子方程式为．