A、KMnO4

B、KClO3

C、KNO3

D、Na2O2

A、只有碳酸钠

B、只有氯化钠

C、一定是氯化钠和碳酸钠的混合物

D、碳酸铵

A、反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变

B、反应前后总物质的量减少0.5mol

C、反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气

D、反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2：1

纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（1）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于，“氨碱法”中CO₂来源于．
（2）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）．
（3）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：．

索尔维制碱法（氨碱法）的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：
CaCO₃+2NaCl→CaCl₂+Na₂CO₃

如果要将工艺流程中使用过的NH₃在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是．
“总关系式”的常见用途诸如化学计算．侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：．

化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．

（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：
①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．

A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应

B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤

C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率

D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl

A、用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

B、目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C、采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

D、生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L^-1的盐酸
实验过程与现象记录：
I．甲同学的方案如表：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片	镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a；b．
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为．
II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是．

A、滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

B、滤出的不溶物中一定含有Cu

C、滤液中一定不含有CuSO4和FeSO4

D、滤液中一定不含有CuSO4和H2SO4