将a mol CO₂通入1L 3mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，再逐滴加入稀盐酸，反应如图所示，则a=，CO₂与NaOH反应后溶液中溶质的物质的量之比为．

（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为；此反应中是还原剂（写化学式）．
②将SO₂通入淡黄色溴水溶液中发生反应为．
（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：
①除去铜粉中混有的铁粉．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂、、．

纯碱在工业上非常重要．
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A．烧杯温度升高，理由是；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质	样品A	T1℃下得到物质X	T2℃下得到物质Y	600℃时得到物质Z
质量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通过计算确定样品A的化学式．并写出计算过程．．

如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法．图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）．请你在图下的空格内填写适当内容．（每处只要求填一点）

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）．

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中，理由是；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；
（5）该过氧化钠的纯度为（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
实验结论：
（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式：．

右图实验用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧．
（1）由该实验可以得出两个结论：
结论1：
结论2：
（2）请用化学方程式表示该实验的反应原理．

Ⅰ小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：．
Ⅱ氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请写出实验室制取氨气的化学方程式：，检验氨气的一种化学方法是：．
Ⅲ火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化剂是；还原剂是．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N是由键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐．
（3）Na₃N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．