学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是．
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．
②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如图：

写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一是，将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为．

镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
（1）取样品①m₁ g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO₂气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m₁ g．合金中镁的质量分数为（保留2位小数，下同）．
（2）取样品②m₂ g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m₂的取值范围是．
（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．
（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）₂溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）

金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
（1）下列选项中正确的是（填序号）．
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②MgBr₂与Cl₂反应是放热反应
③化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：
．
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO₂→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．
A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．

材料是当代社会发展的重要支柱之一．

（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．
①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．
②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．
③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．
（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．
①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．
③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为；请写出质量数为26的A的一种核素符号．
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．

A、盐酸

B、氨水

C、烧碱溶液

D、纯碱溶液

A、是其中一种反应物

B、起催化剂作用

C、起导热作用

D、减少镁与水分子的接触机会

A、合金与硝酸反应时硝酸过量

B、合金中铝的物质的量为0.008mol

C、合金中金属的物质的量共为0.032mol

D、无法求出C点的值

A、在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B、用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C、铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3

D、金属单质在自然界中多以游离态存在

A、常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2

B、常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2

C、常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol

D、常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol