铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐．FeSO₄?7H₂O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水．现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr₂O₇^2-）进行处理．
（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS₂）来制取．已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：．
（2）试配平：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+=Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
（3）若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10^-2mol?m^-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水吨（已知废水的密度为1g/cm³）．

下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例．
（1）材料及试剂：具支试管、（玻璃仪器）、U形管、多孔塑料垫板、粗（细）玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe₂O₃、稀硫酸等．
（2）实验装置

实验前需要检查该装置的气密性，方法是．
（3）U形管中装入的药品是，其作用是．
（4）待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是．
（5）实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是，
关闭止水夹的目的是．
（6）玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：．

某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略） 

（1）MgCO₃的分解产物为．
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．
（3）将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	取步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为．
④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：（1）该工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是 （写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式，
②下列叙述正确的是  （填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1mol K₂FeO₄被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．

在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的反应现象是：，方程式有：，．

从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程 示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）?RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中反萃取时加入的X试剂是．
（3）完成④中反应的离子方程式：
ClO

- 3

+VO²⁺+H⁺=VO³⁺+Cl^-+
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、和．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子．

已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；
（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选（填序号），
①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系最简方法的操作为．

Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时我觉得还需加入来防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）检验Fe³⁺的最佳试剂是，简述其检验方法：．

回答下列问题
（1）试简述给FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象；离子方程式①；化学方程式②
（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）₃、NaClO、NaOH、NaCl、Na₂FeO₄（高铁酸钠）、H₂O  其中Na₂FeO₄和H₂O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：；
②在该反应中：得电子的物质是（化学式）失电子的物质是（化学式）
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na₂FeO₄的氧化性强弱顺序是＞．

某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）请写出下列物质的化学式：A、C．
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有（填序号）．
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①、③．