A、能反应，但不产生气体

B、铜粉完全溶解

C、实验过程中溶液会变色

D、铜粉不会溶解

A、13g

B、12g

C、11g

D、2g

查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO₂反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe²⁺）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
万全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．

铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是nm，判断的依据是；
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：．
（4）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a．只含（填写溶质化学式）
b．可能组成为（填写溶质化学式）
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ③④．

Fe₂O₃具有广泛的用途．
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
I	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温燃烧至质量不再减轻，冷却至室温．
II	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
III	向实验步骤II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ 

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要选择的试剂是（填序号）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃．

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：．
（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用．
A． 氢气     B．焦炭      C．氯气      D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）：．

固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）写出下列物质的化学式：
A：，B：，D：，E：，X：．
（2）写出反应①的化学方程式：．写出反应③的离子方程式：．写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：．

（1）现有含Fe₂O₃80%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
（2）准确称取6g铝土矿（含Fe₂O₃、Al₂O₃）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
①盐酸的物质的量浓度是多少？
②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol?L^-1盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H⁺）为0.4mol?L^-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe²⁺）=mol?L^-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=g．

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：．