合理利用化学反应可以造福人类．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出该过程的离子方程式．
（2）次氯酸不稳定，工业上将其制成盐，便于储存和运输，写出工业制取漂白粉的化学方程式．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜、硫酸为主要原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．．

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至过量．
（1）写出反应的离子方程式．
（2）恰好完全反应时，参加反应的Fe粉的质量为g，此时溶液中Fe²⁺浓度为mol?L^-1（设溶液体积不变）．

某酸性腐蚀液中含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液．
测得某酸性废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，FeCl₂ 3mol/L，FeCl₃ 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：

（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe³⁺．
（3）滤渣的主要成分是（填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是．
（4）FeCl₂溶液中通入Cl₂，发生反应的化学方程式为．
（5）实验室用固体KClO₃与浓HCl反应制Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂+3H₂O若反应生成6.72L（标准状况）Cl₂，转移的电子数为mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于g．

A、氢氧化钠

B、氨水

C、铜粉

D、铁粉

A、剩余固体中一定不含Fe

B、溶液中一定含Fe2+

C、加入KSCN溶液一定不变红色

D、溶液中一定不含Fe3+

A、该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+

B、欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色

C、配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化

D、欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

A、Al（OH）3和FeS

B、FeS、Al（OH）3和S

C、Fe2S3和I2

D、Fe（OH）3和Al（OH）3

A、溶液颜色逐渐变浅

B、浅绿色逐渐变深

C、溶液颜色由浅绿色变成黄色

D、溶液颜色不会发生变化

A、只有④

B、只有③

C、③和④均错

D、全部错误

A、若无铜析出，则溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+

B、若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

C、若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

D、若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，可能含有Cu2+