A、2：7

B、3：4

C、4：7

D、2：3

A、用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NA

C、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）

铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是（化学式），证明 Fe³⁺存在的现象是溶液变红．
（2）电子工业常用30% 的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
①写出FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①② ④
B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
（3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为色，有关的化学方程式为：．

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl₃和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是：，可能有的金属离子是：．
（2）若剩余固体

W

3

g，则溶液中金属离子一定有，一定没有．

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是（选填序号）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？
．

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式．
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是（写化学式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子物质的量是mol．
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2-和SCN^-的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向．

Fe跟Cl₂在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三个试管中．
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为，向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到的氧化还原反应方程式为．
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入，则证明有氯离子，反应的离子方程式为．

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是．发生反应的离子方程式为；
（2）再向上述溶液中加入b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为．若已知a＞c，则 c克滤渣是．

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是．可能有的阳离子是．发生反应的离子方程式为；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为．若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是．
（2）鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．请按要求完成下表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲、乙试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．
3	．	，则甲是   ，乙是   ．   ，则甲是   ，乙是   ．

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色．某同学将溴水和FeCl₂溶液混合后，发现溶液显黄色．为探究溴水和FeCl₂溶液是否反应，设计了以下实验方案：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液	最终得到红褐色沉淀，	溴水和FeCl2溶液发生了化学反应
方案2	取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色	溴水和FeCl2溶液未发生化学反应

请回答下列问题：
（1）方案1的结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）；
（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式；
（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl₂溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：
．