A、BaCl2

B、NaOH

C、AlCl3

D、MgCl2

A、肯定有SO2、CO2和NO

B、肯定没有O2和NO2

C、可能有CO和CO2

D、肯定有SO2和NO

A、原混合气体中一定没有 CO2、H2O，一定含有H2和CO

B、①②③④中都发生了氧化还原反应

C、③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4

D、由①④说明，实验过程中一定有 CO2 生成

A、肯定有Na2SO4    可能有CuSO4

B、一定有NaCl  肯定没有Na2SO4

C、一定有Na2CO3  可能有NaCl

D、可能有CaCl2  一定没有CuSO4

A、步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B、步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C、根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D、根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；继续滴加NaOH溶液，发现沉淀量保持不变，稍加热，有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一段时间后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；再滴加NaOH溶液，发现白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用过量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
（2）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用Mg_xSi₃O_y?mH₂O表示），实验步骤如下：
步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0g．
步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．
（1）通过计算确定Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化学式．
（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．

将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸酸化后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺，此过程中没有氢气生成．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分灼烧，得红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g．
（1）红棕色固体的化学式为．
（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明．．

形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石．SiO₄^4-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占一个顶点．图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体（a）通过共用氧原子的形式构成．
（1）求b的化学式．
（2）若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3），则其化学式为．
（3）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是．

将4.42g复盐CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80mL 2mol?L^-1 NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl₂溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值．